GermanWikipedia - /page/entry.mu

<!DOCTYPE html>

<title>Rubidiumperchlorat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Rubidiumperchlorat</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

<p>orthorhombisch

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

<p><i>Pnma</i> (Nr. 62)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/62</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Rubidiumperchlorat

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>RbClO<sub>4</sub>

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

<p>weiße, geruchlose, hygroskopische Kristalle<sup id="cite_ref-Alfa_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Strem_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Strem-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">236-840-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

<p>fest

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<p>schlecht in Wasser (10,9 g·l<sup>−1</sup> bei 21,3 °C<sup id="cite_ref-Abegg_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Abegg-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, 180 g·l<sup>−1</sup> bei 100 °C<sup id="cite_ref-Alfa_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Alfa-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>)

</p>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-Sigma_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Kleidung und anderen brennbaren Materialien fernhalten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">220</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Einatmen von Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol vermeiden.">261</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a><sup id="cite_ref-Sigma_5-1" class="reference"><a href="#cite_note-Sigma-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table><p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Rubidiumperchlorat</b> ist das <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a>salz der <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

<p>Rubidiumperchlorat kann durch vorsichtiges Erhitzen einer <a href="Rubidiumchlorat" title="Rubidiumchlorat">Rubidiumchlorat</a>-Lösung hergestellt werden, das Rubidiumchlorat <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">disproportioniert</a> dann zu Rubidiumperchlorat und <a href="Rubidiumchlorid" title="Rubidiumchlorid">Rubidiumchlorid</a>. Dabei wird <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> frei.<sup id="cite_ref-Abegg_4-1" class="reference"><a href="#cite_note-Abegg-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {2RbClO3 -> RbClO4 + RbCl + O2 ^}}}">

<mtext>RbClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<mtext>RbClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2RbClO3 -> RbClO4 + RbCl + O2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cbf4f039edea150e78237cbcdebd93df1300ed76.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.06ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {RbClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RbClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {RbCl} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Ebenso kann Rubidiumperchlorat durch chemische <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von Rubidiumchlorat erhalten werden, indem man wässrige Rubidiumchloratlösungen mit starken <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmitteln</a> wie z. B. <a href="Kaliumpermanganat" title="Kaliumpermanganat">Kaliumpermanganat</a> und geeigneten <a href="Katalysator" title="Katalysator">Katalysatoren</a> umsetzt. Am einfachsten ist die Umsetzung bzw. <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> einer <a href="Rubidiumcarbonat" title="Rubidiumcarbonat">Rubidiumcarbonat</a>- oder <a href="Rubidiumhydroxid" title="Rubidiumhydroxid">Rubidiumhydroxid</a>-Lösung mit <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a>:

</p>

<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2HClO4 -> 2RbClO4 v + CO2 ^}}}">

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<mtext>RbClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2HClO4 -> 2RbClO4 v + CO2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2a94de47ac15d52bb09818d55db4c4055ad1993a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:44.46ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {RbClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}{}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<dl><dd><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {RbOH + HClO4 -> RbClO4 v + H2O}}}">

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<mtext>RbClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {RbOH + HClO4 -> RbClO4 v + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1ceebdc1989215cb5622c07db41781814713cb9c.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.22ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {RbOH} {}+{}\mathrm {HClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RbClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\downarrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Die Löslichkeit von Rubidiumperchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.

</p>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="13"><b>Löslichkeit von RbClO<sub>4</sub> in Wasser</b><sup id="cite_ref-Seidell_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Seidell-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><b>Temperatur</b> [°C]

</td>

<td>100

</td></tr>

<tr>

<td class="hintergrundfarbe5" align="left"><b>Löslichkeit</b> [g/l]

</td>

<td>180

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

<p>Auch in gängigen organischen Lösungsmittel ist Rubidiumperchlorat nahezu unlöslich:

</p>

<td class="hintergrundfarbe6" colspan="4"><b>Löslichkeit von RbClO<sub>4</sub> in organischen Lösungsmitteln</b><br>(angegeben in g RbClO<sub>4</sub> in 100 g gesättigter Lösung bei 25 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a></td>

<td>0,060

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a></td>

<td>0,009

</td></tr>

<tr>

<td><a href="N-Propanol" class="mw-redirect" title="N-Propanol"><i>n</i>-Propanol</a></td>

<td>0,006

</td></tr>

<tr>

<td><a href="N-Butanol" class="mw-redirect" title="N-Butanol"><i>n</i>-Butanol</a></td>

<td>0,002

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Isobutanol" class="mw-redirect" title="Isobutanol">Isobutanol</a></td>

<td>0,004

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a></td>

<td>0,095

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Ethylacetat" class="mw-redirect" title="Ethylacetat">Ethylacetat</a></td>

<td>0,0016

</td></tr></tbody></table></dd></dl>

<p>Rubidiumperchlorat kristallisiert im <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombischen</a> Kristallsystem in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Pbnm</i> (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/62.3</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> a = 749,0 pm, b = 926,9 pm und c = 581,4 pm, in der <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a> befinden sich vier <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a>.<sup id="cite_ref-Lax_1-3" class="reference"><a href="#cite_note-Lax-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei 279 °C findet eine Phasenumwandlung in eine <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubische</a> Kristallstruktur mit a = 770 pm statt, in der ebenfalls vier Formeleinheiten pro Elementarzelle angeordnet sind.<sup id="cite_ref-Lax_1-4" class="reference"><a href="#cite_note-Lax-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von <a href="Kaliumperchlorat" title="Kaliumperchlorat">Kaliumperchlorat</a>.<sup id="cite_ref-Abegg_4-2" class="reference"><a href="#cite_note-Abegg-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Beim Erhitzen auf Rotglut zersetzt sich Rubidiumperchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff.<sup id="cite_ref-Lax_1-5" class="reference"><a href="#cite_note-Lax-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<mtext>RbClO</mtext>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {RbClO4 -> RbCl + 2O2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/8269c822ce59358ee2ada92e6a410390fbf35002.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:27.029ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {RbClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RbCl} {}+{}2\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Aufgrund seiner Schwerlöslichkeit kann Rubidiumperchlorat neben Rubidiumhexachloridoplatinat, Rubidiumhexafluoridosilicat und Rubidiumtetrafluoridoborat zur analytischen Trennung von Rubidium und <a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a> verwendet werden.<sup id="cite_ref-Hofmann_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hofmann-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Lax-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Lax_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lax_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lax_1-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lax_1-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lax_1-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lax_1-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">Jean D’Ans, Ellen Lax: <i>Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.</i> 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=oWjEKDnsJgEC&pg=PA686#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).</span>

</li>

<li id="cite_note-Alfa-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Alfa_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Alfa_2-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/11628">Rubidiumperchlorat</a></span> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 18. Juni 2010 <small>(Seite nicht mehr abrufbar)</small>.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Strem-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Strem_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.strem.com/uploads/sds/sd93-3713_DE.pdf">Rubidium perchlorate, anhydrous</a></span> (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Abegg-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Abegg_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Abegg_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Abegg_4-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">R. Abegg, F. Auerbach: <i>Handbuch der anorganischen Chemie</i>, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431; <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/handbuchderanor09koppgoog#page/n451/mode/2up">Volltext</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Sigma-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Sigma_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Sigma_5-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Datenblatt <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/SIGMA/R6627">Rubidium perchlorate</a></span> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 22. April 2011 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/SIGMA/R6627?userType=anonymous">PDF</a>).<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Seidell-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Seidell_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Aterton Seidell: <i>Solubilities Of Organic Compounds Vol - I</i>, S. 1435; <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n929/mode/2up">Volltext</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Hofmann-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hofmann_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text">K. A. Hofmann: <i>Lehrbuch der anorganischen Chemie</i>, 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439; <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/lehrbuchderanorg00hofmrich#page/438/mode/2up">Volltext</a>.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-02-23" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Rubidiumperchlorat&oldid=253607393">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>